Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4LCCl₄含有N_A個分子
• B、0.1molAlCl₃完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數目為0．l N_A個
• C、常溫常壓下46gNO₂和N₂O₄的混合氣體含有3N_A個原子
• D、0.1molCl₂與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，是CCl₄是液態；
B、一個Al（OH）₃膠粒是多個Al（OH）₃的集合體；
C、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來計算；
D、Cl₂與NaOH的反應為歧化反應來分析．

解答： 解：A、標況下，是CCl₄是液態，故A錯誤；
B、一個Al（OH）₃膠粒是多個Al（OH）₃的集合體，故生成膠體粒子的數目少于0．l N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中NO₂的物質的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，而1molNO₂中含3mol原子，故含有的原子個數為3N_A個，故C正確；
D、Cl₂與NaOH的反應為歧化反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反應中1molCl₂轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．