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滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更
 
（填“難”、“易”）溶的緣故．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：只有當滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度小時，反應能進行．
解答： 解：當滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度小時，完全反應后，繼續滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應，用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶，故答案為：難．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目以信息題的形式考查，注意把握題目信息．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發生反應：Cu2++2Br- 
 電解 
.
 
Cu+Br2
B、碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C、過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為
 
．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=
 
．
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質系數．在0min～3min 內，各物質物質的量的變化如如表所示：

已知2min內   v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內的反應速率
 
．
（4）2min末Q的轉化率為
 
．
（5）試判斷在2min內v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應中，（m、n、p、q為各物質的化學計量數），經5min達到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　　）
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B、0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數目為0．l NA個
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉變為黃色沉淀．由這個實驗可以說明（　　）
A、I-的還原性比Cl-的強
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實驗過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質的量相同的A和B中所含的Y元素的質量之比是
 
．

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同步練習冊答案
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