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科目: 來源: 題型:

與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數目相等的H2SO4質量為
 

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科目: 來源: 題型:

3mol氧分子的質量為
 

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科目: 來源: 題型:

用化學術語回答下列問題:
(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1,寫出其熱化學方程式:
 

若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)的△H=
 
kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
(2)電解硝酸銀溶液電極反應式(惰性電極)①陽極:
 
;②陰極:
 

(3)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:2Ag+Zn(OH)2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時,正極的電極反應式為
 

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科目: 來源: 題型:

將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應,生成1.25g白色沉淀C.將濾去沉淀C的濾液蒸發,得到白色固體D,繼續加熱D時,D分解只得兩種氣態物質的混合物,在0℃、1×105 Pa下,體積變為0.56 L,并得到0.90g液態水,另一種氣態物質為氣態氧化物R2O.試回答:
(1)白色沉淀C的物質的量為
 
mol;
(2)A的摩爾質量為
 
,B的摩爾質量為
 
;
(3)R2O與H2O的物質的量之比為
 
,生成D的質量為
 
,D的摩爾質量為
 
,R2O的相對分子質量為
 
,R2O的化學式是
 
;
(4)寫出A和B混合的化學方程式
 

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科目: 來源: 題型:

已知反應:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
下列結論錯誤的是( 。
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1
B、①的反應熱為-221kJ?mol-1
C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1molH2O,放出57.3 kJ的熱量
D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ?mol-1

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科目: 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.
 
 b.
 
 c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
.(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由
 
(填f或g)口通入.
(4)現需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

②根據計算得知,所需稱量NaCl 的質量為
 
g.
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中,再加入適量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填:增大、減少、或無影響)
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液,對所配溶液濃度的影響:
 

②定容時,俯視刻度線,對所配溶液濃度的影響:
 
;
(6)若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質量分數是
 

(7)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是
 

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科目: 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 

(2)利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是
 
L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應的化學方程式為:
 

(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
,該反應△S
 
0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和.以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是( 。
A、③>①>④>②
B、③>①>②>④
C、①>④>③>②
D、①>③>④>②

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科目: 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 

Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源.
(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),
該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
.800℃時,將1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中各物質的濃度如下圖t1前所示變化.若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發生如下圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填符號).
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
(2)碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應器中發生的反應
 

②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 

Ⅲ.開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如下圖所示:

通入a氣體的電極是原電池的
 
(填“正”或“負”),其電極反應式為
 

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科目: 來源: 題型:

已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線).根據圖象所得下列結論正確的是(  )(提示:KspAgCl>KspAgI
A、原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點的坐標為(100,6 )
C、圖中x點表示溶液中Ag+與Cl-濃度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

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