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與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數目相等的H₂SO₄質量為．

3mol氧分子的質量為．

用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫出其熱化學方程式：．
若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為kJ?mol^-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）①陽極：；②陰極：．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O在此電池放電時，正極的電極反應式為．

將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發，得到白色固體D，繼續加熱D時，D分解只得兩種氣態物質的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，體積變為0.56 L，并得到0.90g液態水，另一種氣態物質為氣態氧化物R₂O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質的量為mol；
（2）A的摩爾質量為，B的摩爾質量為；
（3）R₂O與H₂O的物質的量之比為，生成D的質量為，D的摩爾質量為，R₂O的相對分子質量為，R₂O的化學式是；
（4）寫出A和B混合的化學方程式．

已知反應：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結論錯誤的是（　�。�

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）現需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據計算得知，所需稱量NaCl 的質量為g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：；
②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3則該溶液中NaCl的質量分數是；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是．

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K=，該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2-而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．

某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液 ④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是（　�。�

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
則△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
該反應的化學平衡常數表達式為K=．800℃時，將1mol CO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中各物質的濃度如下圖t₁前所示變化．若保持溫度不變，t₂時再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．t₂時，若改變反應條件，導致H₂濃度發生如下圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是（填符號）．
a加入催化劑　b降低溫度　c縮小容器體積　d減少CO₂的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應．
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是．
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的（填“正”或“負”），其電極反應式為．

已知：p_Ag=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp_AgCl=1×10^-12，如圖是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的p_Ag隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是（　　）（提示：Ksp_AgCl＞Ksp_AgI）