Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

 

 b．

 

 c．

 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

 

．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由

 

（填f或g）口通入．
（4）現需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

 

．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

 

．
②根據計算得知，所需稱量NaCl 的質量為

 

g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：

 

；
②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：

 

；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3則該溶液中NaCl的質量分數是

 

；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：蒸餾與分餾,溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據儀器的結構特點進行判斷；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏；
（3）制取蒸餾水的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
②根據m=nM計算；
③據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（5）①根據c=

n

V

分析實驗操作對物質的量和溶液的體積產生的影響進行判斷；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
（6）根據m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量；
（7）根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液的濃度．

解答： 解：（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：c；
（3）制取蒸餾水的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口故答案為：酒精燈；g；
（4）①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②根據n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因為托盤天平只能稱量到0.1g，故稱取5.9g；
③配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）①定容時需加入蒸餾水，容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水無影響，故答案為：無影響；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
（6）NaCl溶液的體積V=100mL，密度ρ=1.17g?cm^-3，設NaCl溶液的質量分數為ω，根據m=ρV得算式100mL×1.17g?cm^-3×ω=5.85g，解得ω=5%，故答案為：5%；
（7）根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，令稀釋后溶液的濃度為c，則：
10mL×1mol/L=100mL×c
解得：c=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．