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在實驗室中可通過如下反應制取硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）下列溶液，最適合裝在a儀器中的是

．
A.98.3%的濃硫酸　B．濃硝酸
C．濃鹽酸　 D.75%的較濃硫酸
（2）d中的試劑為

，用離子方程式表示d中所發生的反應

．
（3）為測定所得樣品中Na₂S₂O₃的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆滴加淀粉淀作指示劑，當達到滴定終點時，溶液中的顏色變化為

．
（4）Na₂S₂O₃溶液易與酸發生反應，寫出它與稀硫酸反應的離子方程式

．

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和75%的較濃硫酸；
（2）裝置d為尾氣處理裝置；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）碘與淀粉溶液混合顯藍色；
（4）Na₂S₂O₃溶液與氫離子反應生成S、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和75%的較濃硫酸，所以在分液漏斗中盛放的試劑為75%的較濃硫酸；
故答案為：D；
（2）裝置d為尾氣處理裝置，則d中的試劑為氫氧化鈉溶液；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉溶液；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）碘與淀粉溶液混合顯藍色，當發生2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆，碘單質被完全消耗，則藍色褪去；
故答案為：藍色褪去；
（4）Na₂S₂O₃溶液與氫離子反應生成S、二氧化硫和水，則Na₂S₂O₃與稀硫酸反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

點評：本題考查了物質制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，側重于考查學生的實驗探究能力基礎，注意積累是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的電離平衡常數K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

．
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH

（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H⁺②HC₂O₄^-③C₂O₄^2-④H₂C₂O₄⑤OH^-濃度的大小順序為

（填序號）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀？

（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　　）

A、向Ag₂CrO₄的濁液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp減小

B、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-濃度均為0.001 mol?L^-1的溶液中，則先產生AgCl沉淀

C、飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大

D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式是：

（2）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：

（3）無水AlCl₃瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
I．

（R₁、R₂、R₃代表烴基）
II．

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發生如下轉化，其中F結構簡式為

：
某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的相對分子質量是

，C中的官能團名稱是

，D→F的反應類型為

反應；
已知條件II中的

屬芳香醚，其同系物的通式為：

（碳原子數用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發生分子內酯化反應，生成含兩個六元環的化合物M，該反應的化學方程式為：

．
（3）A分子中最多有

個碳原子共平面．
已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeCl₃反應，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發生銀鏡反應；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結構簡式為

．
（4）工業設計常用反應流程圖的形式表示反應歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉變的最合理方案（不超過4步）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

b．

c．

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由

（填f或g）口通入．
（4）現需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

．
②根據計算得知，所需稱量NaCl 的質量為

g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：

；
②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：

；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3則該溶液中NaCl的質量分數是

；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號），其pH值為

（填數值）；pH最大的是

（填編號）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：

．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是

，反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、K_sp與溫度有關

B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動

D、若在Ca（OH）₂溶液與FeCl₂溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：