Question

用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫出其熱化學方程式：

 

．
若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為

 

kJ?mol^-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）①陽極：

 

；②陰極：

 

．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O在此電池放電時，正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式；根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）依據電解原理分析，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀；
（3）放電時，該裝置是原電池，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氧化銀得電子發生還原反應；

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.8kJ/mol；285.8；
（2）惰性電極電解硝酸銀溶液，電極反應，①陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）放電時，依據元素化合價變化分析，氧化銀做正極，正極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；

點評：本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、原電池和電解池原理，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，注意電極反應、正負極和陰陽極的判斷是解答本題的關鍵，題目難度中等．