Question

已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的PH=a，則其Ksp=

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據pH計算溶液中氫氧根的濃度，依據溶解方程式確定M離子的濃度，然后代入溶度積常數計算公式計算即可．

解答： 解：pH=a的溶液，c（H⁺）=1×10^-a，故c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-a

=1×10a-14，依據M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）得c（M²⁺）=

1

2

c（OH^-）=

1×10a-14

2

，故K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=

1

2

×1×10a-14×(1×10a-14)2=

103a-42

2

，故答案為：

103a-42

2

．

點評：本題主要考查的是溶度積常數的計算，利用水的離子積計算氫氧根的濃度是解決本題的關鍵，屬于基礎題．