Question

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達式為

 

．
（2）下列說法中不正確的是

 

（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的
③對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）₂中混有的Ca（OH）₂？（已知K_sp[Mg（OH）₂]＜K_sp[Ca（OH）₂]）

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據沉淀溶解平衡的溶度積常數表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）①依據氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
②物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；
③氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）依據沉淀轉化原理：溶度積常數大的物質向溶度積常數小的物質轉化分析即可．

解答： 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（2）①氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故正確；
②物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的，故正確；
③氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故正確；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故錯誤；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故正確；
故選④；
（3）溶度積常數大的物質向溶度積常數小的物質轉化，氫氧化鈣的溶度積常數大于氫氧化鎂，所以加入氯化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌得到氫氧化鎂固體，故答案為：加入氯化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的計算應用，平衡移動的影響因素，難溶物質的溶解度比較方法，題目難度中等．