Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

 

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

 

；
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從

 

管通入

 

 氣體，再從

 

管中通入

 

氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合,純堿工業（侯氏制堿法）

專題：實驗題

分析：①（I）依據用鹽酸制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可解答；
（II）依據稀硫酸能與氨氣反應分析解答；
②（I）氨氣易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水；
（II）從裝置改動后反應物的接觸面積變大分析判斷；

解答： 解：①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH₃，故答案為：吸收未反應的NH₃；
②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，通氨氣是要防止倒吸，導管不能插入液面以下，所以a端通入氨氣，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，
故答案為：a；NH₃；b；CO₂；
（II）裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，
故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．

點評：本題主要考查“侯氏制堿法”的反應原理，題目較為綜合，難度較大，注意把握二氧化碳與氨氣溶解性的差別，側重于考查學生的實驗探究能力．