Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀
• B、0.1 mol/LNa₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• D、已知Fe³⁺+2 I^-=Fe²⁺+I₂，則濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發生置換反應

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,氯氣的化學性質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、溶度積小的物質先轉化為沉淀；
B、依據溶液中陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數回答即可；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性；
D、據氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子分析．

解答： 解：A.25℃時，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，則Ksp（MgCO₃）=6.76×10^-6＞Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，所以向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀，故A正確；
B、溶液中存在電中性原則，即：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數，故c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，氧化鐵離子不是置換反應，故D錯誤，故選A．

點評：本題主要考查的是難溶物的沉淀轉化、溶液電中性原則、酸堿混合后pH值大小的判斷、氧化性強弱比較，綜合性較強，注意掌握．