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下列反應中硫酸既表現氧化性，又表現酸性的有（　　）

A、2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

B、2H₂SO₄ （濃）+C

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

C、H₂SO₄（濃）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑

D、H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

考點：氧化還原反應

專題：

分析：硫酸在反應中表現為氧化性，應存在化合價的變化，S元素的化合價降低，又表現出酸性，應生成硫酸鹽．

解答： 解：A．2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，S元素的化合價降低，濃硫酸表現為氧化性，生成CuSO₄，又表現為酸性，故A正確；
B．2H₂SO₄ （濃）+C

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，S元素的化合價降低，濃硫酸只表現為氧化性，故B錯誤；
C．H₂SO₄（濃）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑，沒有元素化合價的變化，濃硫酸沒表現出氧化性，故C錯誤；
D．Na₂SO₃和濃硫酸發生反應，沒有元素化合價變化，硫酸不表現氧化性，只表現酸性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，本題注意氧化性和酸性的判斷角度，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、硝酸銀與鹽酸反應：AgNO₃+Cl^-═AgCl↓+NO₃^-

B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺

C、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu²⁺═2Fe³⁺+3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為

；
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是

（填字母）
a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO₃溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是

；裝有堿石灰的干燥管的作用是

；
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于

；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低

？簡要說明可能的原因

；
（5）請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂0（l）△H=-442.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態，H₂的轉化率為75%．請回答：
①用CH₃OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v（CH₃OH）=

．
②此溫度下該反應平衡常數K=

L²?mol^-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H₂，反應達到平衡后的轉化率

75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是

；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入CH₃OH（g）使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50L²?mol^-2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
物質的量/（mol）	0.4	0.4	0.8

請比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究．
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程可發生如下反應：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
④O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關系是：△H₃=

．
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）其平衡常數表達式為

．在反應的整個過程中I₃ˉ物質的量濃度變化情況是

．
（3）為探究溫度對I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₅反應的影響．在某溫度T₁下，將一定量的0.2mol?L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與I^-反應），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：

①若在T₃時，容器中無O₃，T₄～T₅溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，則△H₅

0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t₂時，將該反應體系溫度上升到T₅，并維持該溫度．請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中I^-濃度變化總趨勢曲線．
②若在T₃時，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是

．（任寫一點）
（4）利用反應④和圖2的信息，計算0-t₁時間段內用I₂（aq）表示的化學反應速率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于CaCO₃沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）

A、CaCO₃沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B、CaCO₃難溶于水，溶液中沒有Ca²⁺和CO₃^2-

C、升高溫度，CaCO₃沉淀的溶解度無影響

D、向CaCO₃沉淀中加入Na₂CO₃固體，CaCO₃沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、25℃時，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀