Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H分別為△H₁、△H₂，則△H₁

 

△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

 

1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，則下列反應（反應條件均為點燃）：△H₁

 

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數值

 

110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應的熱化學方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）

 

 Q kJ．
（6）一定條件下，反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡后，平衡常數為K₁；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達到平衡后，平衡常數為K₂，則K₁

 

K₂．
（7）反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴大為原來的2倍，X的濃度變為原來的0.6倍，則a+b

 

c．
（8）其他條件相同時，反應2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T₁和T₂（T₁＜T₂）時的活化分子百分率分別為a₁和a₂，則a₁

 

a₂．
（9）反應X（g）+Y（g）?Z（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應的逆反應△H

 

0．
（10）可逆反應2A（g）?B（g）在一密閉容器中達到平衡后，A的轉化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達到平衡后，A的轉化率為a₂%，則a₁%

 

a₂%．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,有關反應熱的計算,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，則氫氣分子斷裂氫氫鍵變成氫原子需要吸收熱量；
（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）根據燃燒熱的定義結合一氧化碳的燃燒放熱進行分析；
（5）可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，據此判斷放出熱量大小；
（6）化學平衡常數與溫度有關，溫度不變，則平衡常數不變；
（7）將容器容積擴大為原來的2倍，如果配合不移動，則X的濃度變為原來的0.5倍，據此判斷減小壓強后平衡移動方向，從而得出a+b與c的關系；
（8）溫度越高，活化分子百分率越大，據此進行判斷；
（9）升高溫度，平衡向著吸熱的反應方向移動，Z的百分含量變小，則說明平衡向著逆向移動；
（10）向容器中又充入一些A氣體再次達到平衡后，相當于增大了壓強，平衡向著正向移動，A的轉化率增大．

解答： 解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，
故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，
故答案為：＜；
（4）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，放出的熱量比生成一氧化碳多，
故答案為：＞；
（5）已知一定條件下，某反應的熱化學方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應，由于該反應為可逆反應，則反應消耗的X一定小于2mol，則反應放出的熱量一定小于QkJ，
故答案為：＜；
（6）反應的平衡常數與溫度有關，由于兩個反應中溫度相同，則其化學平衡常數不變，
故答案為：=；
（7）反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴大為原來的2倍，如果平衡不移動，則X的濃度變為原來的0.5倍，而實際上達到平衡時X的濃度為原先的0.6倍，說明擴大容積后，相當于減小了壓強，平衡向著生成X的逆向移動，說明逆反應方向為氣體體積增大的方向，則a+b＞c，
故答案為：＞；
（8）升高溫度，則活化分子百分率增大，由于T₁＜T₂，則活化分子百分率：a₁＜a₂，
故答案為：＜；
（9）反應X（g）+Y（g）?Z（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，說明平衡向著逆向移動，正反應為放熱反應，則該反應的逆反應△H＜0，
故答案為：＜；
（10）可逆反應2A（g）?B（g）在一密閉容器中達到平衡后，A的轉化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體，相當于增大了壓強，平衡向著體積縮小的正向移動，則A的轉化率增大，所以轉化率大小為：a₁%＜a₂%，
故答案為：＜．

點評：本題考查了化學反應與能量變化、化學平衡的影響因素等知識，題目難度中等，試題題量較大、知識點較多，注意掌握可逆反應特點，明確影響化學平衡的因素，試題充分考查了學生的分析、理解能力．