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某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是（　　）
A、③＞①＞④＞②
B、③＞①＞②＞④
C、①＞④＞③＞②
D、①＞③＞④＞②
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：含有相同的離子能抑制硫酸鋇的溶解，難溶物質向更難溶物質進行轉化，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小．
解答： 解：根據難溶電解質的溶度積常數知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低②中c（SO42-）=0.5mol/L，④中c（SO42-）=0.1mol/L，所以c（Ba2+）④＞②；
氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大約為：0.2mol/L；
水中的鋇離子濃度次之，所以鋇離子濃度大小順序是：③＞①＞④＞②；
故選：A．
點評：本題主要考查的是同離子效應，含有難溶物質中的離子時，會抑制難溶物的溶解，即生成沉淀方向轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷單質及其化合物在工業有廣泛應用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
①上述反應中，副產物礦渣可用來
 
．
②已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為
 
．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
 

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．
方法上的不同點：
 
；
原理上的不同點：
 
；
化學鍍的優點：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系．
圖a：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X（）是合成某種手術用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請回答下列問題：
（1）物質C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學反應方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
 
．
（3）C→D、D→E的反應順序能否顛倒？
 
說明理由
 
．
（4）G→X的反應類型為
 
反應．
（5）F的同分異構體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結構，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結構簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負極的電極反應式
 
；
②圖1中電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應在不同溫度下達到平衡時NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應在一定溫度時達到化學平衡狀態的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當溫度由T1變化到T2時，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數K=（列出表達式）．溫度為T1時，若平衡混合氣體中氨的體積分數為25%，則達到平衡時N2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發生下列轉化：

現有下列所示的轉化關系：

已知：B、G均能發生銀鏡反應，C能與濃溴水發生反應產生白色沉淀（反應后C的相對分子質量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現4組峰．E能使溴水褪色．請回答：
（1）結構簡式：F
 
；
（2）寫出③的反應類型
 
；E加氫后所得產物的名稱為 1，3-二甲基環己烷．
（3）完成下列反應的化學方程式：
反應③
 
；
反應④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發生反應；     ②含一個苯環，且核磁共振氫譜中出現五組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的易揮發的物質有
 
．

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同步練習冊答案
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