Question

已知反應：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結論錯誤的是（　　）

• A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol^-1
• B、①的反應熱為-221kJ?mol^-1
• C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1molH₂O，放出57.3 kJ的熱量
• D、稀H₂SO₄ 和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量；
B．根據反應熱的概念分析判斷；
C．醋酸是弱電解質，電離過程是吸熱；
D．根據中和熱表述方法分析；

解答： 解：A．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B．①的反應熱為-221kJ/mol，故B正確；
C．醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
D．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，題目難度不大，注意中和熱表述方法．