Question

已知25℃，Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的離子積常數為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關系是（　　）

• A、

  Kh

  Kw

  =Ksp
• B、Ksp?Kw=Kh
• C、Ksp?Kh=（Kw）³
• D、

  Kw

  Kh

  =（Ksp）³

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：利用蓋斯定律計算反應熱，可寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式，利用①②平衡常數可確定Fe³⁺發生水解反應的平衡常數．

解答： Fe³⁺發生水解反應的方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
已知①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ?mol^-1，
則利用蓋斯定律將②×3-①可得Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ?mol^-1，
則Fe³⁺發生水解反應的平衡常數Kh=

Kw3

Ksp

；
故選C．

點評：本題考查化學常數的內在規律，注意把握題給信息，答題時注意審題，難度中等．