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把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中Ca2+數目增多
B、溶液中Ca2+數目不變
C、c（Ca2+）增大
D、c（Ca2+）不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向懸濁液中加少量生石灰，發生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，故各離子的數目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關，故濃度保持不變．
解答： 解：向懸濁液中加少量生石灰，發生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca2+數目減少，故AB均錯誤；
反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故C錯誤，D正確，
故選D．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發生的反應：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）若800℃時，反應a的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于恒容密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是
 
．
a．體系的壓強不發生變化
b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的質量分數不再變化
d．單位時間內消耗1mol CO，同時生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖2．
（4）A的化學式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區（填“陰”或“陽”）產生．生成氣體a的電極反應式
 
．
（5）裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關系是（　　）
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
C、水的離子積常數就是水的電離平衡常數
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）①中加入的試劑應該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
A、FeS、Al（OH）3和S
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、Fe2S3和 Al（OH）3
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　　）
A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
C、-（b+c-a）kJ?mol-1
D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、氫氣球遇明火可能發生爆炸
B、有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實驗要防止液體倒吸
C、在通風櫥中制備有毒氣體，不會對環境造成污染
D、給液體加熱時應加碎瓷片，以防暴沸

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