Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
• B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
• C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
• D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na₂HPO₄溶液顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、K_sp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無(wú)關(guān)；
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率；
C、依據(jù)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同回答；
D、Na₂HPO₄溶液顯堿性．

解答： 解：A、K_sp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率，故B正確；
C、Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)?c(OH-)

c(H2O)

，所以水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂HPO₄溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)、活化能的作用、水的離子積與電離常數(shù)的意義等，綜合性較強(qiáng)，屬于�？碱}．