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25°C時，K_SPMg（OH）₂=5.61×10^-12，K_SP MgF₂=7.42×10^-11下列說法正確的是（　　）

A、25°C時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的C（Mg）²⁺大

B、25°C時，固體在20ml0.01 mol?L^-1氨水中的比20mL0.01 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP小

C、25°C時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，C（Mg²⁺）增大

D、25°C時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的Ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故B錯誤；
C、NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故C正確；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯誤；故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒的是不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）

A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D、SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：p_Ag=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp_AgCl=1×10^-12，如圖是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的p_Ag隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是（　　）（提示：Ksp_AgCl＞Ksp_AgI）

A、原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol?L^-1

B、圖中x點的坐標為（100，6 ）

C、圖中x點表示溶液中Ag⁺與Cl^-濃度相同

D、把0.1 mol?L^-1的NaCl換成0.1 mol?L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄．寫出CO₂與H₂反應生成 CH₄和H₂O的熱化學方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
Ⅱ．電子產品產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有

．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.7
Cu²⁺	4.9	6.7
Al³⁺	3.0	4.4

①則操作②中X物質最好選用的是

（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．漂白粉 c．氯氣 d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是

．
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：

．
（4）由CuSO₄?5H₂O制備CuSO₄時，應把CuSO₄?5H₂O放在

（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
該電池放電時負極反應式為

，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉移電子的物質的量為

，充電時陽極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）

	氣體	a	b	c
A	NO₂	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO₂	濃硫酸	Cu	酸性KMnO₄溶液
C	CO₂	稀鹽酸	CaCO₃	濃硫酸
D	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的離子積常數為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關系是（　　）

A、

=Ksp

B、Ksp?Kw=Kh

C、Ksp?Kh=（Kw）³

D、

=（Ksp）³

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如圖1所示，它的一條合成路線如圖2所示．

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）

（1）氯貝特的分子式為

（2）若8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24L CO₂（標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為

，B中含有的官能團名稱為

（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是

a．NaOH b．Na₂CO₃c．NaHCO₃ d．CH₃COONa
（4）反應②的反應類型為

，其產物甲有多種同分異構體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構體X有

種
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；
③1molX最多能與3molNaOH反應．
（5）反應③的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）①中加入的試劑應該選擇

為宜，其原因是

．
（2）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為

．
（3）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（4）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個熱化學方程式：