Question

現有如下兩個熱化學方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請寫出氣態去氫轉化成氣態的熱化學方程式：

 

，試比較苯和環己二稀的穩定性：

 

更穩定．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：氣態去氫轉化成氣態的熱化學方程式為（g）→（g）+H₂（g）△H，通過已知熱化學方程式構造目標熱化學方程式，能量越大越穩定．

解答： 解：①；△H=-237.1kJ/mol
②；△H=-208.4kJ/mol．
由蓋斯定律可知①-②得（g）→（g）+H₂（g）△H=-237.1kJ/mol-（-208.4kJ/mol）=-28.7kJ/mol，
說明苯的能量比環己二烯低，因此苯更穩定，
故答案為：（g）→（g）+H₂（g）△H=-28.7kJ/mol；苯．

點評：本題考查了蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應熱計算的中應方法，試題培養了學生靈活應用所學知識．