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正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵．請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：

②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先

．

考點：分液和萃取,化學實驗安全及事故處理

專題：化學實驗基本操作

分析：①使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
②可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸，所以可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度，否則可能發生爆炸．

解答： 解：①使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊），故答案為：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
②可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸，所以可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度，否則可能發生爆炸，故答案為：檢驗氣體純度．

點評：本題考查常用儀器的使用方法，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）①中加入的試劑應該選擇

為宜，其原因是

．
（2）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為

．
（3）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（4）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個熱化學方程式：