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[化學一選修5:有機化學基礎]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成:

已知:

請回答:
(1)A的化學名稱為
 
,B的核磁共振氫譜中有
 
個峰.
(2)F的結構簡式為
 
,E中官能團的名稱為
 

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式
 

①苯環上只有-個鏈狀取代基   ②能發生酯化反應   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
(4)B→D的化學方程式為
 

(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產物之一為氨基酸M,則由M形成二肽的化學方程式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:由轉化關系結合H的結構可知A為,A在催化劑、空氣條件下反應氧化反應生成B,結構B的分子式可知應是甲基被氧化為-COOH,故B為,B與乙二醇發生縮聚反應生成高分子化合物D為,由H的結構可知,結合轉化關系,可知G為,F為,E為,C為,據此解答.
解答: 解:由轉化關系結合H的結構可知A為,A在催化劑、空氣條件下反應氧化反應生成B,結構B的分子式可知應是甲基被氧化為-COOH,故B為,B與乙二醇發生縮聚反應生成高分子化合物D為,由H的結構可知,結合轉化關系,可知G為,F為,E為,C為
(1)A為,化學名稱為間二甲苯,B為,核磁共振氫譜中有4個峰,故答案為:間二甲苯;4;
(2)F的結構簡式為,E為,官能團的名稱為羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;
(3)C()的同分異構體滿足下列條件:①苯環上只有-個鏈狀取代基 ②能發生酯化反應 ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH,符合條件的同分異構體有:,故答案為:
(4)B→D的化學方程式為:
故答案為:
(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產物之一為氨基酸M為,則由M形成二肽的化學方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷,注意根據H的結構簡式結合反應條件進行推斷,綜合考查學生自學能力、分析推理能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B、溫度一定時,當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NO在科學界被譽為“明星分子”,用NO與O2反應可以制備NO2,NO2是一種優良的氧化劑.已知火箭發射時可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化劑,這兩者反應生成N2和H2O(氣).
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程
 

(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為
 

(3)由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);△H
(1)已知相同條件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g);△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Mg(OH)2固體在水中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-,為使Mg(OH)2固體的量減少可加入(  )
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列現象或事實不能用同一原理解釋的是(  )
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為
 

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是
 
.燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:
 

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示.圖中A、B表示的物質依次是
 
 

(4)氫氣作為能源的優點有
 

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=177.7kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中,共有
 
個不正確的,并分別指明不正確的理由
 

(2)根據上述信息,寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 

(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
;表示中和熱的熱化學方程式有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料價廉產氫率高,具有實用推廣價值,已知該反應為:
a、CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
b、CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
(1)上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去.工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法.此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是
 

(2)若800℃時,反應a的平衡常數K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=2.0mol?L-1;c(H2O)=5.0mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.5mol?L-1,則此時正逆反應速率的關系是v
 
(填“>”、“<”或“=”)v
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),分析該反應并回答下列問題:
①一定條件下,將CO與H2以體積比1:1置于恒容密閉容器中發生以上反應,能說明該反應已達到平衡的是
 

a.體系的壓強不發生變化
b.CO與H2的體積比保持不變
c.體系中碳元素的質量分數不再變化
d.單位時間內消耗1mol CO,同時生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
 
(填“>”、“<”或“=”) K2.理由是:
 


Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業.它在堿性環境中穩定存在.某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖2.
(4)A的化學式是
 
,裝置Ⅲ中A在
 
極區(填“陰”或“陽”)產生.生成氣體a的電極反應式
 

(5)裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃,Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l)?Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的離子積常數為Kw.下列Ksp、Kh、Kw的關系是(  )
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=(Kw)3
D、
Kw
Kh
=(Ksp)3

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