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將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應？

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
（2）已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的pH=a，則其K_sp=
（3）溶液的酸度表示為AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃時，水的離子積常數為1×10^-12，25℃時純水的AG₁和100℃時食鹽水的AG₂的關系為：AG₁AG₂（=、＜、＞）；在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸與V₂ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V₁：V₂=．

將5.0g CaCO₃加入到足量的鹽酸中，并將產生的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應，可得到氣體體積（標準狀況下）為多少？

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數為；容器的容積為
（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN₂，在相同條件下發生可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關系為（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關系為xy（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：．

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入下列哪種固體物質可使Mg（OH）₂固體的質量減少（　　）

等物質的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應，產生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、V_Al，設金屬的物質的量為x，當x取不同數值時，填寫表格（1）（2）處產生的氫氣的體積關系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．

Na、Mg、Al等物質的量 x mol	x＜ 1 2	1 2 ≤x＜1	（3）	（4）
H2的體積	（1）	（2）	VNa＞VMg=VAl	VNa=VMg=VAl

在標準狀況下，1L水溶解一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g?cm^-3，物質的量濃度為a mol?L^-1，則溶解的NH₃的體積為多少？

計算下列溶液中的H⁺或OH^-濃度：
（1）0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
（2）0.1mol?L^-1NaOH溶液．

用雙線橋法表示 2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃ 為．

分析下列氧化還原反應中的化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O 氧化劑是、還原劑是
（2）4P+50₂

點燃  .

2P₂O₅氧化劑是、還原劑是
（3）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑氧化劑是、還原劑是
（4）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑氧化劑是、還原劑是
（5）WO₃+3H₂

高溫  .

W+3H₂O氧化劑是、還原劑是
．