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將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應？

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應2KBr+Cl₂=Br₂+2KCl，利用固體質量差，根據差量法計算參加反應的氯氣、KBr的物質的量，根據V=nVm計算氯氣的體積，根據m=nM計算參加反應KBr的質量．

解答： 解：反應后固體質量減小為59.5g-41.7g=17.8g
2 KBr+Cl₂=Br₂+2KCl 固體質量差△m
2mol 1mol 160g-71g=89g
n（KBr） n（Cl₂） 17.8g
故n（KBr）=2mol×

17.8g

89g

=0.4mol，
n（Cl₂）=1mol×

17.8g

89g

=0.2mol，
（1）通入氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：通入氯氣的體積為4.48L．
（2）參加反應KBr的質量為0.4mol×119g/mol=47.6g，
答：原KBr溶液中有47.6gKBr參加了反應．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法進行的計算．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的表達正確的是（　　）

A、氯原子的核外電子排布圖：

B、氮氣分子的電子式：

C、乙炔分子的結構式：CH≡CH

D、CH₄分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問：（1）上述實驗可以確定溶液中一定含有

離子，一定沒有

離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是

，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現象：

．
（3）有同學認為實驗③可以省略，你認為呢？

（填“可以”或“不可以”），并說明理由

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A、NaOH（固體）

B、H₂O

C、HCl

D、CH₃COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應，產生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、V_Al，設金屬的物質的量為x，當x取不同數值時，填寫表格（1）（2）處產生的氫氣的體積關系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．

Na、Mg、Al等物質的量 x mol

x＜

≤x＜1

（3）

（4）

H₂的體積

（1）

（2）

VNa＞VMg=V_Al

VNa=VMg=V_Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鋁的電子式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒過程中發生的主要反應為：

CuS+

NaCl+

O₂

高溫

CuCl₂+

Na₂SO₄．配平上述化學方程式．
（2）試劑A應選用

．（填編號）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④濃硫酸
理由是

．
（3）濾液B中大量含有的離子有

．
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是

，“冷卻結晶”過程中，析出CuCl₂?2H₂O晶體的合適溫度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答下列問題．

　A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

　B原子L層有2個未成對電子

　C元素原子的核外p電子數比s電子數少1

　D元素最外層電子數是電子層數的3倍

　E原子的第一到第四電離能分別是：I₁=738kJ/mol、I₂=1451kJ/mol、I₃=7733kJ/mol、I₄=10540kJ/mol

　F是前四周期中電負性最小的元素

　G原子核外M層全充滿，N層只有1個電子

（1）已知CA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）圖為B元素的某種單質晶體X的晶胞，其中含有

個B原子．
（3）C基態原子中能量最高的電子，其原子軌道呈

形．
（4）A和D能形成A₂D和A₂D₂兩種化合物，其中A₂D分子的VSEPR模型是

，A₂D₂中心原子的雜化方式是

．
（5）某同學根據上述信息，推斷E基態原子的核外電子排布式為：

該同學所畫的電子排布圖違背了

．
（6）檢驗F元素的方法是

，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量C元素的氫化物的水溶液得到深藍色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．鐵架臺（帶鐵圈） E．酒精燈 F．干燥器 G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，③

．
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是

，反應的離子方程式為

．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是

（只填一種），簡述選擇其理由

．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：

；
b．最后碘的有機溶液是通過

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

．

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