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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、CH3COONa（固體）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：減緩反應速率應使鹽酸中氫離子的物質的量濃度降低，因鐵粉過量，且不影響生成氫氣的總量，則加入物質不能改變原溶液中的H+離子總物質的量，據此對各選項進行判斷．
解答： 解：A．NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故A錯誤；
B．加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入氯化氫，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，且生成的氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質醋酸，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握化學反應速率的概念及影響因素，正確理解題干信息為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol O2含有
 
個O2；
（2）3.01×1023個SO2在標況下體積為
 
L；
（3）標況下5.6L HCl氣體的物質的量是
 
mol；
（4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶質的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等，平衡不移動
B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數，平衡正移
C、降溫，V正、V逆都減小，且V逆減小的倍數小于V正減小的倍數，平衡逆移
D、減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，且平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學依據的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
①蒸發結晶時，蒸發皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發皿底部
②分液時，分液漏斗中的液體很難滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒有對齊
③萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多
④蒸餾時，發現冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請用序號回答：
（1）屬于電解質的是
 
；
（2）屬于非電解質的是
 
；
（3）上述狀態下可導電的是
 
；
（4）上述狀態下的電解質不能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算下列溶液中的H+或OH-濃度：
（1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
（2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
c．實驗①和
 
探究催化劑對該反應速率的影響．
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為
 
（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確
 
（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行
 
（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛．現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 
．
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為
 
．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是
 
．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是
 
．
（5）工業生產中氮氧化物的排放會造成環境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：
 
．

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