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分析下列氧化還原反應中的化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H₂+O₂

點燃

2H₂O 氧化劑是

、還原劑是

（2）4P+50₂

點燃

2P₂O₅氧化劑是

、還原劑是

（3）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑氧化劑是

、還原劑是

（4）2HgO

△

2Hg+O₂↑氧化劑是

、還原劑是

（5）WO₃+3H₂

高溫

W+3H₂O氧化劑是

、還原劑是

．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應，據此分析解答．

解答： 解：（1）2H₂+O₂

點燃

2H₂O中H元素化合價由0價變為+1價、O元素化合價由0價變為-2價，所以O₂是氧化劑、H₂是還原劑，故答案為：O₂；H₂；
（2）4P+50₂

點燃

2P₂O₅中O元素化合價由0價變為-2價、P元素化合價由0價變為+5價，所以O₂是氧化劑，P是還原劑，故答案為：O₂；P；
（3）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑中Cl元素化合價由+5價變為-1價、O元素化合價由-2價變為0價，所以KClO₃既是氧化劑又是還原劑，故答案為：KClO₃；KClO₃；
（4）2HgO

△

2Hg+O₂↑中Hg化合價由+2價變為0價、O元素化合價由-2價變為0價，所以HgO既是氧化劑又是還原劑，故答案為：HgO；HgO；
（5）WO₃+3H₂

高溫

W+3H₂O中W元素化合價由+6價變為0價、H元素化合價由0價變為+1價，所以WO₃是氧化劑、H₂是還原劑，故答案為：WO₃；H₂．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑和還原劑，側重考查對基本概念的理解，根據元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點

．（選填“高”或“低”）
②石英玻璃纖維又稱光導纖維，其主要成分和NaOH溶液反應的離子方程式為

．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種

材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷不正確的是（　　）

A、肯定不含I^-

B、肯定不含Cu²⁺

C、肯定含有SO₃^2-

D、可能含有I^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學式是

；玻璃、陶瓷、水泥一定含

元素．造成赤潮的主要元素
是

；油脂在體內水解后的產物是

和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是

塑料，如聚乙烯，一類是

塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入

可增強輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是

；屬于
人造纖維的是

；屬于合成纖維的是

．
（4）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示

，②“R”表示

，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：

；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的

方程式：

．
（5）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①往KMnO₄溶液中滴入維生素C溶液，KMnO₄溶液褪色說明維生素C具有

性，
②人體長期缺乏維生素C會引起

病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環境污染，下列能源不屬于綠色能源的是

A．氫能源 B．太陽能 C．風能 D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脫硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS₂+14FeCl₃+8H₂O═2FeSO₄+13FeCl₂+16HCl 該反應中的氧化劑是

；
為了充分利用Fe²⁺并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl₃．請寫出這一過程中有關的離子方程式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年10月1日，我國西昌衛星發射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發射嫦娥二號探月衛星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑反應放出大量熱．
（1）該反應中被氧化的元素是

；
（2）對該反應的反應類型判斷正確的是

；
A氧化還原還應 B復分解反應 C置換反應 D分解反應
（3）氧化產物與還原產物的質量之比為

；
（4）該反應中若生成1mol Cl₂，則電子轉移數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入下列哪種固體物質可使Mg（OH）₂固體的質量減少（　　）

A、Na₂CO₃

B、MgCl₂

C、NH₄Cl

D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CO和CO₂混合氣體質量為18g，求混合氣體中CO和CO₂物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O₂與KI溶液發生反應的條件．甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol?L^-1 KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如下．

	操作	現象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①甲制取O₂的化學方程式是

；
②乙實驗中O₂與KI溶液反應的離子方程式是

；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產生的氣體直接通入下列

溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．KMnO₄ b．FeCl₂ c．Na₂S
④由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：

．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO₂的作用，進行下列實驗．

	操作	現象
丙	向Ⅰ中加入Na₂CO₃和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發生反應．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁	向Ⅰ中加入Na₂CO₃和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍