Question

2010年10月1日，我國西昌衛星發射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發射嫦娥二號探月衛星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑反應放出大量熱．
（1）該反應中被氧化的元素是

 

；
（2）對該反應的反應類型判斷正確的是

 

；
A氧化還原還應    B復分解反應   C置換反應   D分解反應
（3）氧化產物與還原產物的質量之比為

 

；
（4）該反應中若生成1mol Cl₂，則電子轉移數為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高被氧化，根據化合價變化判斷被氧化的元素；
（2）根據反應2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑的特點及四種基本反應的概念進行判斷；
（3）反應中化合價升高被氧化后得到的產物為氧化產物，化合價降低被還原得到的產物為還原產物，據此進行計算；
（4）根據該反應中化合價變化計算生成1mol氯氣轉移的電子數．

解答： 解：反應2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，NH₄ClO₄中的Cl元素的化合價為+7價，N元素的化合價為-3價，O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為-1價，根據反應產物可知，反應前后化合價變化的元素為：Cl元素從+7降低為0價的氯氣、-3價的N元素被氧化成0價的氮氣、-2價的O元素被氧化成0價的氧氣，水分子中元素化合價沒有變化，
（1）化合價升高被氧化，則該反應中被氧化的元素有：N、O，
故答案為：N、O；
（2）2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中一種反應物變成3種生成物，屬于分解反應；該反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應，所以A、D正確，
故答案為：AD；
（3）反應2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，氧化產物為氮氣和氧氣，還原產物為氯氣，則氧化產物與還原產物的質量之比為：（1×28+2×32）：1×71=92：71，
故答案為：91：71；
（4）該反應中，還原產物只有氯氣，則生成1mol氯氣，電子轉移的物質的量為：（7-0）×2×1mol=14mol，轉移電子的數目為：N（e^-）=nN_A=14N_A，
故答案為：14N_A．

點評：本題考查氧化還原反應及相關計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應的概念、實質，能夠根據化合價變化正確判斷氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物及電子轉移數目，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．