Question

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：1
• B、溶液中c（OH^-）+（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物質的量均會減少
• D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子；
B．依據電荷守恒、物料守恒解答；
C．碳酸根離子與氫離子 反應生成碳酸氫根離子；
D．碳酸氫鈉不穩定生成碳酸鈉．

解答： 解：A．碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子，所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：1，故A正確；
B．存在電荷守恒：①c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；存在的物料守恒：②c（Na⁺）=

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（c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃））；
化簡得：①-②化簡得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故B錯誤；
C．碳酸根離子與氫離子發生反應：CO₃2^-+H⁺=HCO₃^-，所以向溶液中加入酸，碳酸氫根離子濃度增大，故C錯誤；
D．將混合液蒸干，水解加劇，最終得碳酸鈉固體，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了鹽類的水解和弱電解質的電離，明確鹽類水解規律及其應用是解題關鍵，注意溶液中存在的電荷守恒、物料守恒、質子守恒規律．