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某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷不正確的是（　　）

A、肯定不含I^-

B、肯定不含Cu²⁺

C、肯定含有SO₃^2-

D、可能含有I^-

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，可能是亞硫酸根離子過量，溴單質全部和亞硫酸根離子反應，說明溶液中可能含I^-離子，并且不含Cu²⁺離子，如含Cu²⁺離子，則溶液呈藍色，根據溶液電中性，進一步判斷其它離子是否存在．

解答： 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，可能是亞硫酸根離子過量，溴單質全部和亞硫酸根離子反應，說明溶液中可能含I^-離子，并且不含Cu²⁺離子，如含Cu²⁺離子，則溶液呈藍色，根據溶液電中性，陰離子只剩有SO₃^2-離子，陽離子只有NH₄⁺，則一定含有SO₃^2-離子和NH₄⁺離子；所以溶液中一定含有SO₃^2-離子和NH₄⁺離子；一定不含Cu²⁺離子，可能有I^-離子；
故選A．

點評：本題考查離子鑒別題目，做題時注意從題目中找出反應的典型現象，根據物質的性質進行推斷．本題難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL，量取硫酸時應選用

mL規格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為

mol．
（2）該氣體所含原子總數為

個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為

L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數為

．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料．現代化工生產有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl．該法生產的純堿質量優良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有

（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是

（填化學式）；產品的副產物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式

（3）候氏制堿法反應的方程式為

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．

（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m₁表示加熱前純堿樣品的質量，m₂表示加熱后固體的質量．則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數），已知B、C、D為氣態物質．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A、T₂＞T₁，p₂＞p₁

B、該反應為放熱反應

C、若a=2，則A為液態或固態物質

D、恒溫恒容，增加B的物質的量，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農業生產中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作，通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如圖：
（1）試劑A可以選用

，試劑B的作用是

．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）若實驗中產生的SO₂足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行實驗探究，以驗證過氧化鈣與SO₂反應的生成物．
提出假設：
假設1：反應后固體只有

，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有

，證明SO₂完全被氧化；
假設3：

．若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：

．
（4）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E 中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m₁ 關系式．
未被氧化：

，部分被氧化：

，完全被氧化：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO₄）對上述工業過程進行了模擬實驗．

（1）步驟①中BaSO₄與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為

．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO₄^2-，要檢驗某無色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的

（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量

（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-．
（4）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是

．
A．NH₃ B．NO₂　　　 C．CO₂　　 D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S氣體生成等物質的量的Na₂S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為

．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為

mol/L．（保留小數點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列氧化還原反應中的化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H₂+O₂

點燃

2H₂O 氧化劑是

、還原劑是

（2）4P+50₂

點燃

2P₂O₅氧化劑是

、還原劑是

（3）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑氧化劑是

、還原劑是

（4）2HgO

△

2Hg+O₂↑氧化劑是

、還原劑是

（5）WO₃+3H₂

高溫

W+3H₂O氧化劑是

、還原劑是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成一種無污染的氣體，用示意圖中的裝置可以實現該反應．

回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是

．
（2）B中加入的物質是

，其作用是

．
（3）實驗時在C中發生反應的化學方程式是

．
（4）E中收集到的氣體物質是

．

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