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在標準狀況下,1L水溶解一定體積的NH3,所得溶液的密度為ρ g?cm-3,物質的量濃度為a mol?L-1,則溶解的NH3的體積為多少?
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:物質的量濃度和溶解度專題
分析:依據物質的量濃度的計算公式,C=
n
V
,分別計算溶質的物質的量和溶液的體積.
解答: 解:設溶解氨氣的體積標準狀況下為V,則氨氣的物質的量n=
V
22.4
mol;
溶液的體積V(液)=
溶液的質量
溶液的密度
=
V
22.4
×17+1000
ρ
×10-3L=
17V+22400
22.4ρ
×10-3L
則所得溶液中溶質的物質的量濃度為=
n
V(液)
=
V
22.4
17V+22400
22400ρ
=a,解得V=
22400a
(1000ρ-17a)

答:溶解的NH3的體積為
22400a
(1000ρ-17a)
點評:本題考查了物質的量濃度計算,明確物質的量濃度的定義和計算公式是解題關鍵,注意溶液體積的計算方法,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

等物質的量的SO2和SO3相比較,下列結論錯誤的是(  )
A、分子數之比為1:1
B、所含原子數之比為2:3
C、質量之比為1:1
D、氧原子數之比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外小組同學做了如下探究實驗:將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆,用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒,一分鐘內可觀察到如下顏色變化:黃色(氯化鐵溶液)--紅褐色(A)--鐵銹紅色(B)--黑色(C).
(1)關于粉筆由黃色變紅褐色,請你結合化學用語給出簡要解釋
 

(2)寫出(A)→(B)變化的化學方程式
 
.對于黑色產生的原因,討論時形成了2種不同的觀點,甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產生的碳粒所致,而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態發生了變化.他們仍只用粉筆和酒精燈解決了上述爭議,直接證明了乙組觀點的合理性.其實驗方案可能是
 
.為進一步確認乙組的結論,他們進行了進一步的探究:如圖所示加熱氧化鐵,觀察到紅色粉末逐漸變黑.之后,移動酒精燈只微熱試管底部,使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻.停止實驗,取下新制的氫氧化銅試管加熱,試管中有紅色沉淀生成.
(3)寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應的化學方程式
 
.對黑色物質的成分,大家進行了分析討論.之后取出黑色粉末進行如下實驗探究:
a.取黑色粉末加入足量稀硫酸,微熱,全部溶解,未觀察到任何氣泡產生;
b.取a步驟所得溶液少量,加入到酸性 KMnO4溶液中,觀察到紫色褪去;
c.另取a步驟所得溶液少量,加入硫氰化鉀溶液,出現血紅色.
(4)實驗a說明黑色粉末中不含有
 

(5)根據上述實驗結果判斷,黑色粉末的化學成分可能是
 
;為進一步確認黑色粉末的成分,下列實驗方案可行的是(選填序號)
 

A.準確稱量一定質量的黑色粉末,用 H2 充分還原,并用干燥劑收集所得水,獲得水的準確質量,進行計算.
B.準確稱量一定質量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變,稱量所得粉末質量,進行計算.
C.準確稱量一定質量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,配成一定體積的溶液,設法測定其中 Fe3+ 濃度,進行計算.
D.準確稱量一定質量的黑色粉末,用 CO 充分還原,在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量,計算.
E.準確稱量一定質量的黑色粉末,與一定質量鋁粉混合后點燃,充分反應后冷卻,準確稱量剩余固體質量,進行計算.
(6)假設鐵的氧化物用FeaOb表示,請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患.
(1)某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去該水垢,其基本原理如圖1所示.

①酸洗時,為使水垢盡可能溶解,不宜選用的是
 
(填標號).
A.稀硫酸      B.鹽酸      C.硝酸      D.醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時,反應的離子方程式是
 

③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道,反應的離子方程式是
 
,因此,常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液,反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1:2,Sn2+轉化為②
 
(填離子符號).
④檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示.圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
.調節檸檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化鐵.pH=4時,溶液中上述4種微粒含量最多的是
 

(2)利用下圖所示裝置對鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進行預處理,可有效防止鍋爐水垢的形成. 電解過程中,Ca2+、Mg2+
 
(填“a”或“b”)極附近形成沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗,發現后者的燈泡比前者亮,則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 

(2)已知難溶電解質溶解平衡時M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq),溶液的pH=a,則其Ksp=
 

(3)溶液的酸度表示為AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
],又知100℃時,水的離子積常數為1×10-12,25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關系為:AG1
 
AG2(=、<、>);在100℃時將V1ml AG=8的硫酸與V2ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0,則V1:V2=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表對某些反應方程式的評價合理的是(  )
編號敘述離子方程式評價
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO32溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯誤,Ca(HCO32溶液中陰陽離子比2:1
C足量的Ba(HCO32溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應. 現有以下實驗記錄:
實驗編號
溫度(℃)3040506070
顯色時間(s)16080402010
回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
 

(2)該實驗的目的是
 

(3)實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是
 
,實驗現象為
 

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是
 
(填字母).
A.溫度   B.試劑的濃度   C.試劑的用量(體積)   D.試劑添加的順序
(5)由上述實驗記錄可得出的結論是
 

(6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是
 
.為防止污染空氣,尾氣中含有的
 
需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒.NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
 

(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究.
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如2圖所示.

則曲線c 對應的溶液中的離子是
 
(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是
 

(4)若取21.0g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質量為14.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
 
(設溶液體積變化忽略不計).

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