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已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓下反應:A(g)+B(g)?C(g)△H<0.達到平衡時,C的體積分數為40%.試回答有關問題:
(1)升溫時,C的反應速率
 
(填“加快”、“減慢”或“不變”)
(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內壓強增大,則平衡
 

A.一定向正反應方向移動          B.一定向逆反應方向移動
C.一定不移動                    D.不一定移動
(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應達到平衡時,C的體積分數為
 
;容器的容積為
 

(4)如圖所示,容器被分隔成甲乙兩部分,溫度保持不變,甲容積固定不變,乙有可移動的活塞.現在甲中充入1molA和1molB,在乙中充入1mol C和1molN2,在相同條件下發生可逆反應:A(g)+B(g)?C(g)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,設甲中壓強為p(甲),乙中壓強為p(乙),則p(甲)與p(乙)的關系為
 
(填“<”、“=”、“>”);若活塞右移到5處,達到平衡后,乙中C為xmol,甲中C為ymol,則x與y之間的關系為x
 
y(填“<”、“=”、“>”),理由是:
 
考點:化學平衡的計算,化學平衡建立的過程,化學反應速率的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:(1)升高溫度,活化分子數目增大,反應速率加快;
(2)保持容器容積不變,使容器內壓強增大,可能是改變反應混合物的濃度,也可能是加入其它不反應的氣體引起壓強的增大;
(3)恒溫恒壓下,兩平衡A與B的起始物質的量之比都為1:1,兩平衡是等效平衡,到達平衡是C的體積分數相同;
計算平衡時反應混合物的總的物質的量,利用同溫同壓下體積之比等于物質的量之比,計算容器的體積;
(4)根據左右兩個容器壓強相等,從等效平衡的角度分析;充入的氮氣相當于增大體系壓強,平衡不動;根據左右兩個容器壓強相等,從等效平衡的角度分析;
若活塞右移到5處,則乙中壓強減小平衡逆向移動,C的物質的量減。
解答: 解;(1)升高溫度,活化分子數目增大,反應速率加快,故答案為:加快;
(2)保持容器容積不變,使容器內壓強增大,可能是改變反應混合物的濃度,若只增大A或B的濃度,平衡向正反應移動,若只增大C的濃度,平衡向逆反應移動,若同等程度增大A、B、C的濃度,平衡向正反應移動;如果是加入其它不反應的氣體引起壓強的增大,反應混合物的濃度不發生變化,平衡不移動,故平衡平衡可能移動,可能不移動,
故選:D;
(3)恒溫恒壓下,兩平衡A與B的起始物質的量之比都為1:1,兩平衡是等效平衡,到達平衡是C的體積分數相同,故在密閉容器中充入2mol A和2molB,反應達到平衡時C的體積分數為40%;
令物質的量為a,則:
            A(g)+B(g)?C(g)
開始(mol):2mol   2mol      0
變化(mol):a      a        a 
平衡(mol):(2-a ) (2-a)     a
a
2-a+2-a+a
×100%=40%,解得a=
8
7
mol
故平衡后反應混合物的總的物質的量為4mol-
8
7
mol=
20
7
mol,
同溫同壓下體積之比等于物質的量之比,所以容器的體積為VL×
20
7
mol
1mol+1mol
=
10
7
VL.
故答案為:40%;
10
7
VL;
(4)容器被分隔成甲乙兩部分,溫度保持不變,甲容積固定不變,乙有可移動的活塞,甲中充入1molA和1molB,在乙中充入1mol C和1molN2,在相同條件下發生可逆反應:A(g)+B(g)?C(g)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,乙中相當于甲容器中的平衡狀態中加入氮氣,總壓增大分壓不變,平衡不動,設甲中壓強為p(甲),乙中壓強為p(乙),則p(甲)<p(乙);乙中C為xmol,甲中C為ymol,若活塞右移到5處,壓強減小,平衡逆向進行,達到平衡后,乙中C物質的量減小,則x與y之間的關系x<y;
故答案為:<;<;若活塞右移到5處,壓強減小,平衡逆向進行,達到平衡后,乙中C物質的量減小,則x與y之間的關系x<y.
點評:本題考查影響反應速率的因素、化學平衡的有關計算、等效平衡等,難度中等,注意對等效平衡的理解,掌握等效平衡規律.
練習冊系列答案
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 mol.

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 點燃 
.
 
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D、8.4×10-4 mol?L-1

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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.

請回答下列問題:
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;
(2)g元素在周期表中的位置是
 

(3)c、d元素的氫化物的沸點較高的是
 
(填化學式),其理由是
 
;
(4)用電子式描述a~g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程:
 
;
(5)寫出由a、b、c、d元素組成,原子個數比為5:1:1:3的化合物與足量燒堿稀溶液反應的離子方程式:
 

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將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業酒精的裝置,并進行蒸餾.
(三)(一)(五)(二)(六)(四)
(1)A、B、C三種儀器的名稱分別是A.
 
;B.
 
;C.
 

(2)A儀器中,c口是
 
,d口是
 
(填“進水口”或“出水口”).
(3)蒸餾時,溫度計水銀球應放在
 
處.
(4)在B中注入工業酒精后,加幾片碎瓷片的目的是
 

(5)給B加熱,收集到78℃左右的餾分是
 

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