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0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質的量濃度為
 
mol/L，SO42-物質的量濃度為
 
．
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據Al2（SO4）3溶液的濃度和Al2（SO4）3構成確定離子的物質的量濃度，離子濃度=溶質濃度×離子數得到；
解答： 解：0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L，SO42-物質的量濃度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
故答案為：0.2，0.3mol/L．
點評：本題考查了離子濃度和溶質濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都可用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應
D、露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦被譽為“21世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”等美稱．高純鈦具有比強度（即強度與密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優良性能，但當有雜質存在時，鈦就變得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我國盛產鈦鐵礦．由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖：

下表是上圖中的部分物質的熔沸點：
物質MgTiMgCl2TiCl4
熔點/℃648.81660714-25
沸點/℃110732871412136.4
請填寫下列空白：
（1）需進行第①步操作的作用是
 
．
（2）第②步中反應的化學方程式是：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO．該反應的氧化劑是
 
，生成190kg TiCl4時轉移電子的物質的量是
 
mol．
（3）第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設備的要求上有什么不同？
 
．
（4）第⑤步提純TiCl4的方法是
 
，要得到純凈的TiCl4，必須在
 
℃時收集．第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近
 
℃．
（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間．估計鈦能耐腐蝕的原因之一是
 
．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂，那么，該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
 
．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護下進行的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40g NaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發生可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出酸性溶液KMnO4與草酸的反應化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應I前需在FeSO4 溶液中加入
 
，以除去溶液中的Fe3+；
②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是
 
．
（2）①反應II所得的副產品是
 
；試寫出該副產品的一種用途為
 
．
②檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，
 
．
（3）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為
 
．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 
．
（4）反應III常被用于電解生產（NH4）2S2O8 （過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做從海帶中提取碘的實驗：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻．②將坩堝內灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾．③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由無色變成藍色，由此證明溶液中含碘．
試討論：
（1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？
（2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？
（3）為什么要新制氯水與②的濾液反應？

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同步練習冊答案
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