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將40g NaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為
 
．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：物質的量濃度c=
n
V
，依據n=
m
M
計算氫氧化鈉的物質的量，然后依據公式計算氫氧化鈉的物質的濃度．
解答： 解：40g NaOH的物質的量n=
40g
40g/mol
=1mol，溶液的體積為2L，依據C=
n
V
=
1mol
2L
=0.5mol/L；
故答案為：0.5mol/L．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，明確其概念及計算公式是解題關鍵，注意物質的量濃度的體積指的是溶液的體積不是溶劑的體積，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過計算回答下列問題：
（1）已知N個O2的質量是mkg，則1mol O2的質量是
 
kg．（用NA表示阿伏加德羅常數數值）
（2）0.2mol單質Ax和1.2mol單質B2恰好完全反應，生成0.8mol AB3，則單質Ax的分子式為
 
．
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是
 
，C和O原子個數比是
 
，混合氣體的平均相對分子質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+O2（g）?CO2（g）下列說法中錯誤的是（　　）
A、將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
B、升高溫度可以加快化學反應速率
C、增加壓強不能加快化學反應速率
D、增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
 
；
（2）現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是
 
、
 
（寫化學式）；
工業上利用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是
 
（填序號）．
（4）完成操作1中涉及的化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：
 
CrO42-+
 
+
 
=
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
．
（5）上圖流程中，由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為
 
．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實驗裝置如圖2所示（已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．
①寫出陰極的電極反應式為
 
．
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，以體積比1：9混合后，溶液的pH是（　　）
A、3B、4C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應，產生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、VAl，設金屬的物質的量為x，當x取不同數值時，填寫表格（1）（2）處產生的氫氣的體積關系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．
Na、Mg、Al等物質的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的體積 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質的量濃度為
 
mol/L，SO42-物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或檢驗正確的是（　　）
A、
收集氯氣
B、
模擬石油蒸餾
C、
  轉移溶液
D、
用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉化關系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式：
 
，C中官能團的名稱：
 
．
（2）G→J的反應類型：
 
，F也可以經一步反應后酸化生成J，其反應條件是：
 
．
（3）寫出由G可制得含三個六元環的有機物的結構簡式：
 
．
（4）寫出下列化學方程式
D與新制Cu（OH）2反應：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結構為，又能發生銀鏡反應，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構體有
 
種．

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