Question

常溫下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，以體積比1：9混合后，溶液的pH是（　　）

• A、3
• B、4
• C、9
• D、10

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=2的鹽酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的氫氧化鈉中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，二者以體積比1：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算混合液的pH．

解答： 解：在常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L，
pH=11的氫氧化鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=0.001mol/L，
兩溶液以體積比1：9混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，
混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

0.01×1-0.001×9

1+9

mol/L=10^-4mol/L，
則混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，
故選B．

點評：本題考查了混合液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確酸堿混合液的pH的計算方法，若混合液為酸性，可直接計算出混合液中氫離子濃度，若混合液為堿性溶液，則應該先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后再根據水的離子積計算出氫離子濃度．