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金屬鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”,有“生物金屬,海洋金屬,太空金屬”等美稱.高純鈦具有比強度(即強度與密度之比)大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優(yōu)良性能,但當(dāng)有雜質(zhì)存在時,鈦就變得脆而硬,其他性能也大打折扣.
我國盛產(chǎn)鈦鐵礦.由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖:

下表是上圖中的部分物質(zhì)的熔沸點:
物質(zhì)MgTiMgCl2TiCl4
熔點/℃648.81660714-25
沸點/℃110732871412136.4
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)需進行第①步操作的作用是
 

(2)第②步中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO.該反應(yīng)的氧化劑是
 
,生成190kg TiCl4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設(shè)備的要求上有什么不同?
 

(4)第⑤步提純TiCl4的方法是
 
,要得到純凈的TiCl4,必須在
 
℃時收集.第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近
 
℃.
(5)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間.估計鈦能耐腐蝕的原因之一是
 
.如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂,那么,該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護下進行的原因是
 
考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:(1)粉末狀物質(zhì)的反應(yīng)速率要快于塊狀物質(zhì)的反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)元素的化合價變化確定氧化劑以及電子轉(zhuǎn)移情況;
(3)根據(jù)兩步過濾:常溫溫度下的過濾和高溫過濾來回答;
(4)反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,根據(jù)物質(zhì)的沸點高低來回答;
(5)根據(jù)金屬鋁的氧化物的性質(zhì)結(jié)合信息來回答,金屬鈉的活潑性強,可以用于金屬的冶煉;
(6)Mg、Ti可以跟空氣中O2、N2和CO2反應(yīng),據(jù)此回答.
解答: 解:(1)粉末狀物質(zhì)的反應(yīng)速率要快于塊狀物質(zhì)的反應(yīng)速率,需進行第①步操作的作用是:增加反應(yīng)物之間的接觸面積,增大化學(xué)反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,故答案為:增加反應(yīng)物之間的接觸面積,增大化學(xué)反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率;
(2)反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO中,氯氣中Cl化合價降低,氯氣是氧化劑,生成190gTiCl4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol,所以生成190gTiCl4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4×103mol,故答案為:Cl2;4×103
(3)第④步中的過濾是常溫溫度下的過濾,第⑦步中的過濾是高溫下的過濾,設(shè)備必須能耐800℃的高溫,故答案為:設(shè)備必須能耐800℃的高溫;
(4)根據(jù)圖中的部分物質(zhì)的熔沸點,應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,要得到純凈的TiCl4,必須在136.4℃時收集,因為TiCl4沸點是136.4℃,Ti的沸點是:1660℃,第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近 1660℃,故答案為:蒸餾;136.4℃;1660℃;
(5)鈦的還原性介于鋁與鋅之間,氧化鋁是一層致密的氧化膜,估計鈦能耐腐蝕的原因鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密);活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來:TiCl4+4Na
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl,Zn、和Fe都是不可以的,活潑性差,
故答案為:鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密);TiCl4+4Na
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl;
(6)Mg、Ti可以跟空氣中O2、N2和CO2反應(yīng),防止生成的Mg、Ti的氧化物及氮化物導(dǎo)致制取的金屬鈦不純,⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護下進行,
故答案為:防止Mg、Ti跟空氣中O2、N2和CO2反應(yīng)生成Mg、Ti的氧化物及氮化物得不到高純鈦.
點評:本題綜合考查學(xué)生實驗的原理和設(shè)計方案的知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵在,注重實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是(  )
A、一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
B、二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
C、三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
D、甲烷分子的四個鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值.下列說法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,32gO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1molMg與足量N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng):C(s)+O2(g)?CO2(g)下列說法中錯誤的是(  )
A、將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、增加壓強不能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗,以下推測錯誤的是(  )
A、K+一定存在
B、每份取樣溶液中含0.02mol CO32-
C、Cl-可能存在
D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻是水體的主要污染物之一,可以導(dǎo)致水生生物死亡.化學(xué)實驗中,若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì).例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下:

(1)在上圖所示的編號步驟中,其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據(jù)上圖信息分析,在涉及的過濾操作中,上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
 
(寫化學(xué)式);
工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

(3)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是
 
(填序號).
(4)完成操作1中涉及的化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)):
 
CrO42-+
 
+
 
=
 
Cr(OH)3↓+
 
S2O32-+
 

(5)上圖流程中,由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如圖2所示(已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O).
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為
 

②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 

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常溫下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液,以體積比1:9混合后,溶液的pH是(  )
A、3B、4C、9D、10

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0.1mol/L Al2(SO43溶液,Al3+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,SO42-物質(zhì)的量濃度為
 

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某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO32,并探究其化學(xué)性質(zhì).
(一)甲乙兩位同學(xué)設(shè)計了Cu(NO32的兩種制備方案:
方案一:先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅.
方案二:銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO32
(1)兩個方案相比較,哪個方案更好?
 
,簡述理由:
 

(2)欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,實驗操作步驟按順序分別是
 
 
、過濾.
(二)為了探究Cu(NO32的熱穩(wěn)定性,探究小組按如圖中的裝置進行實驗.(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)往左試管中放入研細的無水Cu(NO32晶體并加熱,觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,最終殘留黑色粉末;用U形管除去紅棕色氣體,在右試管中收集到無色氣體.
(1)紅棕色氣體是
 

(2)探究小組判斷Cu(NO32的分解屬于氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外,進一步分析、推斷,分解產(chǎn)物中一定還含有
 

(三)為了探究Cu(NO32在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng).他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO32溶液,滴入適量稀硫酸酸化,再加入一定量鐵粉,實驗后沒有固體殘留物質(zhì).
該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究,他們設(shè)計了實驗方案,并進行實驗.請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:觀察樣品溶液呈藍綠色,
 
(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液
 
步驟3:
 
若溶液變?yōu)榧t色,說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素;若溶液顏色無明顯變化,則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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