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寫出酸性溶液KMnO₄與草酸的反應化學方程式．

考點：化學方程式的書寫

專題：化學用語專題

分析：酸性高錳酸鉀能夠氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸鉀被還原為二價錳離子，據此解答．

解答： 解：酸性溶液KMnO₄與草酸發生氧化還原反應，化學方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
答：酸性溶液KMnO4與草酸的反應化學方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

點評：本題考查了化學方程式的書寫，為高考頻考點，明確高錳酸鉀和草酸的性質是解題關鍵，注意依據得失電子守恒配平方程式．

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在1828年，德國化學鍵Wohler通過蒸發一種無機鹽的水溶液，得到了有機物尿素CO（NH₂）₂．這一成果被稱為有機化學發展史上的里程碑，Wohler使用的無機鹽是（　�。�

A、NH₄CNO

B、（NH₄）₂CO₃

C、CH₃COONH₄

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鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應的離子方程式

；
（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是

、

（寫化學式）；
工業上利用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是

（填序號）．
（4）完成操作1中涉及的化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：

CrO₄^2-+

Cr（OH）₃↓+

S₂O₃^2-+

．
（5）上圖流程中，由Cr₂O₃冶煉Cr的化學方程式為

．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的實驗裝置如圖2所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．
①寫出陰極的電極反應式為

．
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為

．

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等物質的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應，產生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、V_Al，設金屬的物質的量為x，當x取不同數值時，填寫表格（1）（2）處產生的氫氣的體積關系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．

Na、Mg、Al等物質的量 x mol

x＜

≤x＜1

（3）

（4）

H₂的體積

（1）

（2）

VNa＞VMg=V_Al

VNa=VMg=V_Al

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．

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某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒過程中發生的主要反應為：

CuS+

NaCl+

O₂

高溫

CuCl₂+

Na₂SO₄．配平上述化學方程式．
（2）試劑A應選用

．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l₂ ③H₂O₂溶液　　�、軡饬蛩�
理由是

．
（3）濾液B中大量含有的離子有

．
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是

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．

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A、

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B、

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C、

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D、

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D．

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，②HCl

．
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；屬于非電解質的是

．
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D、向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

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