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實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（　　）

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于50mL密度為1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為；
（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是．
（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為．

（1）離子檢驗時要注意排除離子的干擾，請思考：欲驗證某溶液中是否含有SO₄^2-離子，所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）、．
（2）欲驗證某溶液中是否含有Cl^-，所加試劑為（寫化學式）、．
（3）使用容量瓶必須先進行，具體操作：．

為了測定2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=．
（2）假設密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表格中．?

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1 mL蒸餾水
E	0.5mL	20	V2 mL蒸餾水

（1）完成上述實驗方案設計，其中：V₁=，V₂=；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，
你猜想還可能是；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO₂來表示反應的速率，需要儀來記錄數據．

設阿伏伽德羅常數的值為N_A，下列結論錯誤的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：C；E．
（2）化合物A₂D的電子式為．
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（4）B的最高價氧化物的結構式．
（5）寫出符合X₂Y₂的物質在MnO₂催化作用下生成D單質的方程式．