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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：C

；E

．
（2）化合物A₂D的電子式為

．
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

．
（4）B的最高價氧化物的結構式

．
（5）寫出符合X₂Y₂的物質在MnO₂催化作用下生成D單質的方程式

．

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍，則B原子L層電子數為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍，則B原子L層電子數為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素，
依據分析可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na；
（1）C為N，E為Na，故答案為：N；Na；
（2）化合物A₂D是H₂O，水是由H與O形成的共價化合物，其電子式

，故答案為：

；
（3）C的一種同位素C-14可測定文物年代，這種同位素的符號是

，故答案為：

；
（4）C的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C與O形成兩對共用電子對，即O=C=O，故答案為：O=C=O；
（5）雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑．

點評：本題結構與位置關系等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na在空氣中燃燒時是

色火焰，產生

色固體．該反應的化學方程式為

，此產物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應原理用化學方程式表示

，把4.48LCO₂氣體通過一定量的該產物后收集到3.36L氣體（氣體均為標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學習小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如表實驗：

實驗操作	實驗現象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中	a、有氣體產生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液	b、劇烈反應，迅速產生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	c、反應較劇烈，有氣體產生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中	d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲

回答下列問題：
①將實驗操作和實驗現象對應起來（填字母）

實驗操作	A	B	C	D
實驗現象

②實驗結論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是

；
由此得出的一般結論是：同周期元素從左至右

．
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H₂SO₄三種

試劑的順序是：

．
②裝置中長長的玻璃導管所起的作用是

，導管末端不插入液面下是為了

．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

．
④反應結束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時SO₂的物質的量應是（　　）

A、0.4 mol

B、0.6 mol

C、0.8 mol

D、1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（　　）

A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿

B、將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿

C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿

D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產生大量白煙，證明已收集滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V₁ mL蒸餾水
E	0.5mL	20	V₂ mL蒸餾水

（1）完成上述實驗方案設計，其中：V₁=

，V₂=

；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗

和

．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，
你猜想還可能是

；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是

；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO₂來表示反應的速率，需要

儀來記錄數據．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在

（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺、Ba ²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產生白色沉淀．
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_

；肯定存在的離子是

；不能作出判斷的離子是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

異丙苯（