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元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　　）

A、同周期元素中X的金屬性最強

B、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

C、原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-

D、同族元素中Z的氫化物穩定性最高

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，平均原子序數為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答： 解：X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，平均原子序數為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則
A、X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故B正確；
C、具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z^2-＞X⁺，故C錯誤；
D、Z的氫化物為H₂O，含有氫鍵，常溫下為液態，同族元素中Z的氫化物穩定性最高，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規律．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、由水電離產生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

B、1.0mol?L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、

c(H+)

c(OH-)

=10^-10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、AlO^-₂

D、過量氨水中：Ag⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式

．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO₃固體
③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內推入氧氣（或空氣）
（ⅰ）步驟②目的是

；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；
（ⅲ）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
下列說法正確的是（　　）

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A、該反應的正方應為吸熱反應

B、達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C、容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D、若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：
①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A₂C₂

，DCA

；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩定性

；沸點的高低

沸點高低的原因

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式

（5）用A元素的單質與C元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質，b極通入C的單質，a極的電極反應式是

；b極的電極反應式是

．若改為H₂SO₄作電解質溶液，則a極的電極反應式是

；b極的電極反應式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=

．
（2）假設密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表格中．?

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
反應器②中：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（該反應CO的轉化率為

）
（1）在反應器①中通入體積為672m³的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=

，n（H₂）=

．
（2）為增大產量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產甲醇原料氣：反應器③中
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產物中：
V（CO）：V（H₂）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=

；
②若最終反應剩余物中有N₂，且V （ N₂）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制100mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬（ CuSO₄?5H₂O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中．
操作3：繼續向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是

．
（2）關于該配制過程，下列說法正確的是

．
A．操作1中，應稱取膽礬的質量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，應繼續加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，請寫出發生反應的離子方程式：

．
（2）在一定條件下，RO₄^n-和I^-發生反應的離子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合價為

．
（3）常溫常壓下，將CO與CH₄的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應，則剩余氣體為24L（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH₄的體積比為

．
（4）以物質的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO₂物質的量n（SO₂）=

mol（用含a的代數式表示）．

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