Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，請寫出發生反應的離子方程式：

 

．
（2）在一定條件下，RO₄^n-和I^-發生反應的離子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合價為

 

．
（3）常溫常壓下，將CO與CH₄的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應，則剩余氣體為24L（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH₄的體積比為

 

．
（4）以物質的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO₂物質的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代數式表示）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,離子方程式的書寫,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水；
（2）根據電荷守恒計算：RO₄^n-離子中n的值，再根據化合價代數和等于離子所帶電荷計算；
（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O（l），設CO、CH₄的體積分別為xmL、ymL，根據方程式表示出各反應導致體積減少，根據二者總體積與減少總體積列方程計算；
（4）設Na₂SO₃和K₂SO₃的物質的量分別為xmol、2x mol，根據m=nM計算x的值，根據硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水，反應離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）根據電荷守恒，則8-8-n=-1，解得n=1，設RO₄^n-離子中R的化合價為a，則a+4×（-2）=-1，解得a=+7，故答案為：+7；
（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，設CO、CH₄的體積分別為xmL、ymL，則：
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂ 體積減少
2                  1
xmL               0.5x mL
CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O（l） 體積減少
1                        2
ymL                      2ymL
由題意可得：

x+y=10 0.5x+2y=10+25-24

解得x=6  y=4，
故原來混合氣體中CO與CH₄的體積比為6mL：4mL=3：2，
故答案為：3：2；
（4）設Na₂SO₃和K₂SO₃的物質的量分別為xmol、2x mol，
則126x+158×2x=a，故x=

a

442

根據硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）=

a

442

mol+2×

a

442

mol=

3a

442

mol，
故答案為：

3a

442

．

點評：本題屬于拼合型題目，涉及離子方程式書寫、方程式有關計算、混合物計算等，難度不大，（1）為易錯點，注意產物與反應物的量有關．