Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×10²³
• B、V L a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³
• C、工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu數必為0.5×6.02×10²³
• D、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子；
B．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，則氯離子的數目大于鐵離子的3倍；
C．粗銅中含有較活潑的雜質鐵、鋅等，電解過程中鐵、鋅優先放電，則銅失去的電子小于1mol；
D．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，導致反應后的分子數減少．

解答： 解：A．7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移0.1mol電子，轉移的電子數為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B．V L a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，由于鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³，故B正確；
C．工業用電解法進行粗銅精煉時，電解過程中雜質鐵、鋅優先放電，則每轉移1mol電子，陽極上銅失去的電子小于1mol，溶解的Cu的物質的量小于0.5mol，溶解的碳銅原子數小于0.5×6.02×10²³，故C錯誤；
D．標況下22.4LNO的物質的量為1mol，11.2L O₂的物質的量為0.5mol，二者恰好反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后混合氣體的分子數小于1mol，氣體的分子總數小于1.0×6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況及二氧化氮和四氧化二氮之間的轉化平衡為解答關鍵．