Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：
①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A₂C₂

 

，DCA

 

；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程

 

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩定性

 

；沸點的高低

 

沸點高低的原因

 

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式

 

（5）用A元素的單質與C元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質，b極通入C的單質，a極的電極反應式是

 

；b極的電極反應式是

 

．若改為H₂SO₄作電解質溶液，則a極的電極反應式是

 

；b極的電極反應式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①A原子核內只有1個質子，則A是氫；
②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B為碳；
③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；則C為氧；
④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍，則D為鈉；
⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應，則E為鋁；
⑥F與C同主族，則F為硫；據此解答各小題即可．

解答： 解：（1）因A₂C₂是H₂O₂，是共價化合物，電子式為：；DCA是NaOH，是離子化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）Na₂S是2個鈉原子和1個硫原子通過離子鍵形成的，形成過程為，
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定；分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，
故答案：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；H₂O分子間存在氫鍵；
（4）鋁能夠與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氫氧堿性燃料電池，負極發生氧化反應，氫氣在負極放電生成的氫離子與氫氧根結合生成水，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極發生還原反應，氧氣在正極放電，電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若改為H₂SO₄作電解質溶液，則a極的電極反應式為：2H₂-4e^-=4H⁺，正極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂-4e^-=4H⁺，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點評：本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據原子結構的知識進行，要求同學們熟練掌握1～20號元素的原子結構，以便靈活應用．