Question

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于50mL密度為1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為

 

；
（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是

 

．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是

 

．
（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：測定某些化學反應的速率

專題：化學反應速率專題

分析：反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據圖象可知生成的氧氣的體積，根據方程式計算過氧化氫濃度．

解答： 解：（1）由圖象可知，當放出一半氣體所需要的時間為1min，故答案為：1 min；
（2）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A；
（3）該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時雙氧水已完全分解．
（4）由反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，
由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol            22.4L
n（H₂O₂）       0.06L
n（H₂O₂）=

2mol×0.06L

22.4L

=0.00536mol，所以c（H₂O₂）=

0.00536mol

0.05L

=0.11 mol?L^-1，
故答案為：0.11 mol?L^-1．

點評：本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對反應速率的影響，注意對圖象的分析．