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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是（填序號）．

④有關資料

化學式	CaCO3	CaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	1.0×10-4	3.5×10-5	1.6×10-11

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在以下．
Ⅱ我國化學工程專家侯德榜創立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO₃．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2h，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

溫度高于35℃，NH₄HCO₃會有分解請回答：該反應的方程式：．操作過程中反應溫度控制在30℃＜t＜，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為．裝置b口出來氣體的檢驗方法：．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率．
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：．

某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下．
【實驗目的】測量鋅和稀硫酸反應的速率
【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol?L^-1的H₂SO₄、4mol?L^-1的H₂SO₄．
【實驗步驟】
（1）甲同學取一套如圖裝置，加入40mL 1mol?L^-1的H₂SO₄，測量收集10mL H₂所需的時間．
（2）乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol?L^-1的H₂SO₄，測量收集10mL H₂所需的時間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H₂SO₄反應的離子方程式為．
（2）收集10mL H₂所需時間：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列說法正確的是．
A．本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同  
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入        
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H₂SO₄，則反應最快．

（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是，燒杯的實際質量為g．

（2）指出下面實驗中存在的兩個錯誤：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖．
、
（3）用質量分數為98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①應用量筒量取濃硫酸mL．
②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有（除量筒外，寫出其余四種）．
③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是．
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色．
②反應結束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體；
③一段時間后固體由紅色變為綠色．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是．解釋此現象的離子方程式是、．
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是．

如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．回答下列問題：
（1）實驗時應先點燃（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（2）洗氣瓶中的現象為．
（3）酒精燈B的作用是．
（4）乙同學提出甲設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導管口旋轉到A的火焰上即可，乙同學設計是否合理？；理由是．
（5）丙同學質疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應，試對此做出評價，你認為丙的設計（填“必要”或“不必要”），理由是．
（6）丁同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法：．

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為、．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是．待裝置（填寫字母）中出現現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是．
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽理由：．

（ I）某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實驗中起催化作用．裝置如圖，實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；④稱取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣．請回答下列問題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是 （填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為
（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①一④后還應該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）．
a．過濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱量
（4）但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是．
（II）．實驗室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有關配制該溶液的敘述正確的是
A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中   D．稱量  E．反復顛倒搖勻  F．將溶液轉移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④⑤⑥．
（4）回答下列問題
①在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度（填“偏高”偏低”
“無影響”，下同）；
②洗滌液轉入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使濃度；
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使濃度；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使濃度；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使濃度．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按下圖甲所示進行實驗：
i．指出裝置中的錯誤之處，
ii．用改進后裝置進行實驗：在漏斗下點燃火柴，然后往右拉動注射器活塞，當觀察到時，即可證明火柴頭上含有S元素．

（2）步驟②的實驗操作裝置如上圖乙所示，其中，儀器A的名稱是，儀器B的名稱是．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

有關的離子反應方程式為．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，該反應的離子方程式為．
（2）如圖1所示進行銅與濃硫酸的反應
①B中的實驗現象為；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是
A．能表明I^-的還原性強于SO₂的現象是E中藍色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證D中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
D．為了驗證D中FeCl₃完全發生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，
裝置如圖3所示設計裝置存在明顯缺陷是．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．