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（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況：．
（2）實驗室制取Cl₂的反應方程式之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑；
當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為．
（3）已知下列兩個氧化還原反應：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質的氧化性順序為：
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：；在以上中性溶液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：．
（5）醫療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：．

下列化學用語表達正確的是（　　）

1molH₂O中含有（　　）

下列物質中，物質的量為0.4mol的是（　　）

相同物質的量的CO₂和O₂，其分子數目之比為，原子數目之比為，氧原子數目之比為；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為．

標準狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O₃質量之比為，分子個數之比為，氧原子個數之比為，體積之比．

由FeCl₃、KCl組成的1L混合液中，已知Fe³⁺的質量為56g，Cl^-的質量為142g．
（1）原溶液中K⁺的質量為多少克？
（2）若量取該混合液100ml，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為多少？

已知阿伏加德羅常數N_A約為6.02×10²³mol^-1，現測定出一定量的水中含有2N_A個水分子．則該水的物質的量為（　　）

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質量分數為72%．某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數約為（　　）

實驗中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃固體的質量分別為（　　）