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下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.4mol的是（　　）

A、6.4gO₂

B、1.1 gCO₂

C、7.2 gH₂O

D、49 gH₂SO₄

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=

計算判斷．

解答： 解：A.6.4gO₂的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，故A不符合；
B.1.1 gCO₂的物質(zhì)的量為

1.1g

44g/mol

=0.025mol，故B不符合；
C.7.2 gH₂O的物質(zhì)的量為

7.2g

18g/mol

=0.4mol，故C符合；
D.49 gH₂SO₄的物質(zhì)的量為

49g

98g/mol

=0.5mol，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，也計算各物質(zhì)的量的質(zhì)量進行判斷，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

A、H⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

B、H⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-

C、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　　）

A、膠體的直徑大小在1-100nm之間

B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀

C、膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)

D、膠粒做不停的，無秩序的運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說明，該分類方法屬于（　　）

A、樹狀分類法

B、環(huán)狀分類法

C、單一分類法

D、交叉分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%．某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　　）

A、3.01×10²⁰個

B、6.02×10²¹個

C、7.74×10²⁰個

D、6.67×10²⁰個

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A

B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2N_A

C、一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

D、常溫下，1 L 1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破．
（1）NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向

（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②比較P₁、P₂的大小關(guān)系：

．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
①對于反應(yīng)a而言，增大 CH₄的濃度，達新平衡時H₂的體積分數(shù)

增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若在500℃時，把等濃度的CO和H₂O（g）充入反應(yīng)容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol?L^-1、c（H₂）=0.015mol?L^-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]．

按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體

；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色

．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是

．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

、

．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

．
②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性質(zhì)與Fe²⁺的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是

．
（2）用SnCl₂固體配制SnCl₂溶液的方法是

．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是

．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是

．
（5）操作I是

．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．
（7）該小組通過下列方法測定所用SnCl₂固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl₂固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl₃固體；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K₂Cr₂O₇標準溶液的體積．
④重復(fù)進行②、③兩步操作，測定消耗K₂Cr₂O₇標準溶液的平均體積為25.00mL．
試計算SnCl₂固體的純度（寫出計算過程）．

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