Question

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質量分數為72%．某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數約為（　　）

• A、3.01×10²⁰個
• B、6.02×10²¹個
• C、7.74×10²⁰個
• D、6.67×10²⁰個

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：結合Zn的質量分數計算Fe的質量，再根據n=

m

M

計算Fe的物質的量，再根據N=nN_A計算原子數目．

解答： 解：合金中鋅的質量分數為72%，則0.1g該合金粉中Fe的質量為0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物質的量為

0.028g

56g/mol

=0.0005mol，則Fe原子數目為0.0005mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁰，故選A．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．