Question

下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，33.6 L SO₃中含有的氧原子數是4.5N_A
• B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）中含有的電子數均為9N_A
• C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO₂的分子數為0.92 N_A
• D、當0.2 mol Na₂¹⁸O₂與足量CO₂完全反應后，生成碳酸鈉的質量為21.6 g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，三氧化硫為固體；
B、1molOH^-含10mol電子，1mol羥基（-OH）中含有9mol電子；
C、濃硫酸隨反應進行濃度減小，變為稀硫酸后不與銅發生反應；
D、Na₂¹⁸O₂與CO₂的反應是一個歧化反應，過氧化鈉中1個氧原子化合價降低為-1，另一個氧原子的化合價升高為0價，因此生成物Na₂CO₃中有1個¹⁸O為，摩爾質量為108g/mol，結合方程式可知碳酸鈉物質的量．

解答： 解：A、標況下，三氧化硫為固體，故A錯誤；
B、1molOH^-含10mol電子，1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，故B錯誤；
C、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應，隨反應進行濃度減小，變為稀硫酸后不與銅發生反應，實際得到二氧化硫分子數小于0.92N_A，故C錯誤；
D、Na₂¹⁸O₂與CO₂的反應是一個歧化反應，過氧化鈉中1個氧原子化合價降低為-1，另一個氧原子的化合價升高為0價，因此生成物Na₂CO₃中有1個¹⁸O為，摩爾質量為108g/mol，故C錯誤
由2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂可知，當0.2molNa₂¹⁸O₂與足量CO₂完全反應后，生成碳酸鈉為0.2mol，故所得固體質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．