Question

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況：

 

．
（2）實驗室制取Cl₂的反應方程式之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑

 

；
當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為

 

．
（3）已知下列兩個氧化還原反應：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質的氧化性順序為：

 

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：

 

；在以上中性溶液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

 

．
（5）醫療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此確定電子轉移的方向可數目；
（2）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移10e^-，以此來解答；
（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，據此來回答；
（4）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（5）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，由化合價變化可知，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：；

（2）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑中Mn得到電子，Cl失去電子，該反應中轉移10e^-，“雙線橋法”表示該反應電子轉移的方向和數目為，當標準狀況下有5mol氯氣生成時，該反應的電子轉移數為10N_A，當標準狀況下有0.5mol即11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為N_A．
故答案為：； N_A；
（3）反應Na₂S+I₂=2NaI+S中，氧化劑是碘單質，氧化產物是S，所以氧化性I₂＞S，反應O₂+4HI═2I₂+2H₂O  中，氧化劑是氧氣，氧化產物是I₂，所以氧化性O₂＞I₂，所以氧化性順序是：O₂＞I₂＞S．
故答案為：O₂＞I₂＞S 或 S＜I₂＜O₂；
（4）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查學生氧化還原反應概念、氧化性強弱的判斷方法、離子方程式的書寫等知識，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．