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設NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（　　）。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數目為9NA

B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數為NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數目為0.02NA

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（2）現需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

（4）另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。

（4）工業上常以所含活性氧的質量分數來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。

現將0.2 g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。

Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。

工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。

準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定終點觀察到的現象為_______________________________________。

（4）根據表中數據，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程）。

KMnO4標準溶液滴定數據

下列敘述正確的是（　　）。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3

D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　　）。

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋　②有膠狀物質生成　③有氣體產生　④溶液顏色發生變化　⑤共發生了2個氧化還原反應

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）。

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發生轉移

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　　）。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0