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常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

【解析】A中為酸性溶液，離子均能大量共存；B中c（OH－）＝0.1 mol·L－1溶液為堿性溶液，Cu2＋和HCO3-不能大量共存；D中，AlO2-與H＋不能大量共存。

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某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖所示。

下列說法正確的是(　　)。

A．反應①、③中H2O均是還原劑

B．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉

C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

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部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項正確的是（　　）。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數是內層電子總數的

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

（1）寫出離子方程式：

實驗①：______________________________________________________；

實驗②：______________________________________________________。

（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

（3）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。

（4）工業上常以所含活性氧的質量分數來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。

現將0.2 g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）